2011年高考化學考點匯總(新課標) 考點20 物質結構與性質.doc 13頁

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                • 2017-08-16 發布

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                  溫馨提示: 此題庫為Word版,請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸,調節合適的觀 看比例,點擊右上角的關閉按鈕可返回目錄。 考點20 物質結構與性質 一、選擇題 1.(2011·安徽高考·7)(如 圖所示)。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,下列有關的說法正確 的是 A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵 B.分子中四個氮原子共平面 C.該物質既有氧化性又有還原性 D.15.2g該物質含有6.02×個原子 【思路點撥】解答本題時應與熟悉的NH3的空間結構對比。 【精講精析】選C。 選項 具體分析 結論 A 分子中N、O間形成的共價鍵為不同元素原子之間形成的共價鍵,屬于極性鍵 錯誤 B 的分子結構與NH3相似,分子中四個N原子構成三角錐形 錯誤 C 該分子的中心元素N呈+3價,處于中間價態,既有氧化性又有還原性 正確 D 因為1個分子含有10個原子,15.2g該物質,即0.1mol含有6.02×1023個原子 錯誤 2.(2011·安徽高考·11)IIIA族、第VA族與第VIA族反常,故Mg的第一電離能比Al的第一電離能要大 錯誤 B F的電負性最大,沒有正化合價。 錯誤 C 溶液的酸堿性受pH和溫度共同影響。常溫下,pH<7的溶液才為酸性 錯誤 D 由于酸性:H2CO3>HClO,故能發生反應: NaClO+CO2+H2O====HClO+NaHCO3 正確 3.(2011·海南高考·19-I下列分子中,屬于非極性的是 A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2 【思路點撥】【精講精析】B、C。SO2是V形分子,其結構不高度對稱,為極性分子;BeCl2的結構式為Cl-Be-Cl,是直線形分子,結構對稱,為非極性分子;BBr3是平面正三角形分子,結構對稱,為非極性分子;COCl2的結構式為Cl--Cl,其結構不高度對稱,為極性分子。 二、非選擇題 4.(2011·江蘇高考21)本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題,并在相應的答題區域內作答。若兩題都做,則按A題評分。 A.原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種最多的元素,Y原子基態時最外層電子數是其內層電子總數的2倍,Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數為29。 回答下列問題: (1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ,1mol Y2X2含有鍵的數目為 。 (2)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高,其主要原因是 。 (3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是 。 (4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖13所示,該氯化物的化學式是 ,它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應,生成配合物HnWCl3,反應的化學方程式為 。 【思路點撥】解答本題時應根據題干提供的各元素原子結構的特點推斷出相關元素,再結合相關物質的結構、性質和晶胞結構回答具體問題。 【精講精析】根據題給信息可推知X、Y、Z、W分別為氫、碳、氮、銅。 (1)Y2X2為乙炔,乙炔含有一個碳碳鍵,乙炔中的碳原子的雜化類型為sp雜化,一個乙炔分子中含有3個σ鍵,1mol乙炔中σ鍵為3 mol;(2)ZX3為氨氣,YX4為甲烷,氨氣分子間能形成氫鍵,使沸點升高; (3)Y(碳)的氧化物有CO、CO2,Z(氮)的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,CO2與N2O互為等電子體; (4)根據題目提供的晶胞結構,兩種微粒的物質的量之比為1:1,所以該氯化物的化學式為CuCl, CuCl與鹽酸發生非氧化還原反應生成物中有1個W(Cu) ,3個Cl,所以CuCl與HCl反應的物質的量之比為1:2。 答案(1)sp3 NA或3×6.02×1023 個 (2)N3分子間氫鍵 (3)N2O (4)CuClCuCl+2HCl====H2CuCl3 (或CuCl+2HCl==== H2[CuCl3]) 5.(2011·安徽高考·25)(2011·福建高考30)[化學—物質結構與性質] 氮元素可以形成多種化合物。 回答以下問題: (1)基態氮原子的價電子排布式是__________________。 (2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_________________。 (3)肼(N2H4)分子可視為NH3 分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。 ①NH

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                  • 審核時間:2017-08-16
                  • 審核編號:8075056031000022

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